| הרעיון הועלה בעקבות הגיון פיזיקלי ולא בעקבות ביסוס מחקרי או ביצוע ניסויים | משמאל לתמונה העליונה ניתן לראות שכמעט כל המולקולות הן N 2אוֹ 4 וכי הריכוז של NO 2 הוא אפס |
|---|---|
| עם זאת, ק שווה ערך זה יישאר זהה כל עוד הטמפרטורה זהה בשני התהליכים | באופן זה, המערכת מבקשת לרכך את השפעות הלחץ המעדיפות היווצרות NOCl ולא NO ו- Cl 2 |
הניסוח המקובל כיום נוגע לערך האנטרופיה במערכת סגורה: במערכת מבודדת, לא קיים תהליך תרמודינמי שכתוצאה ממנו האנטרופיה קְטֵנָה.
30| המצב המאקרוסקופי המתואר בפונקציית הריבוי נקבע באופן כללי על ידי שני משתנים: N ו-S, כאשר N הוא מספר החלקיקים במערכת, ו-S משתנה כתלות במערכת | כלומר, המערכת יכולה לבצע עבודה על הסביבה וכך תקטן האנרגיה הפנימית |
|---|---|
| כלומר, מערכת תרמודינמית יכולה להיות מחוץ לשיווי משקל, ואזורים מסוימים בה יהיו בשיווי משקל מקומי | מכאן נוסח עקרון המקסימום של האנטרופיה: במערכת , שבה לא מתקיים מעבר חום בין המערכת לסביבה, האנטרופיה גדלה עד שהמערכת מגיעה לנקודת שיווי המשקל התרמודינמי שלה |
כאשר המערכת מגיעה למצב זה, היא נוטה להישאר במצב זה מבחינה מאקרוסקופית.
11