| على الرغم من أن الكرات يمكن أن تتفاعل مع بعضها البعض ، فإن روابطها التساهمية هي التي حددت هذا الهيكل الرمزي ؛ وهذا يعني أنه لا توجد شبكة منصهرة من الكرات البلورية ، ولكنها منفصلة أو مضغوطة | يوضِّح الشكل الآتي مخطَّطَي بنية لويس لأيون الهيدرونيوم H O 3 + : يُعدُّ جزيء أول أكسيد الكربون جزيئًا ثنائي الذرة غير عادي، يتكوَّن من ذرة كربون واحدة وذرة أكسجين واحدة |
|---|---|
| لذا فإن الأيونات المعاكسة تجذب بعضها البعض وتجعل الرابطة الأيونية بسبب وجود قوة إلكتروستاتيكية للجذب بين الأيونات | عندما تكون هناك قوة جاذبية إلكتروستاتيكية قوية بين الكاتيون والأنيون أيونان متقابضان ، تسمى العناصر الرابطة الأيونية وتتكون بين معدن وغير معدني |
هذا هو السبب في الطريقة التي يتم بها استخدام هذه المواد أو المركبات الكيميائية icos تحقيق الاستقرار من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات ، uليس من كل ذرة.
| ولكن, في الرابطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين مدارات باي، وهذه المدارات تكون في حالة توازي | وتلاحظ الروابط الرباعية الثابتة في الروابط فلزات انتقالية-فلزات انتقالية, وغالبا ما تكون بين ذرتين من الفلزات الانتقالية في المركبات العضوية الفلزية |
|---|---|
| في هذا النوع من الترابط ، تنجذب الأيونات الموجبة نحو الأيونات السالبة ، وتنجذب الأيونات السالبة نحو الأيونات الموجبة | ال الروابط الكيميائية ليست كلها متشابهة: تعتمد بشكل أ المحتوى كلا ال مركبات كيميائية حيث تتكون العناصر الكيميائية من جزيئات ، وتتكون هذه بدورها من الذرات |
لا يوجد سبب لانتقال الإلكترونات من ذرة إلى الأخرى، لأنهما متطابقتان.
3| تتكوَّن رابطتان من هذه الروابط من خلال تداخُل إلكترونين من إلكترونات ذرة الكربون، وإلكترونين من إلكترونات ذرة الأكسجين | وهذا مفيد لأنه يساعدنا في صياغة قاعدة الثمانيات التي تنص على أن الذرة ستتفاعل عادة للوصول إلى ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي |
|---|---|
| مع ازدياد فرق النبض الكهربائي، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى، وإذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0 | وسنتعرف على القوى بين الإلكترونات والنوى التي تفسر سبب تكوين هذه الروابط، ونرى طرق تمثيلها |
تحتوي ذرة الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ، وتحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ.
18